题目内容

关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（　　）
A．Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂
B．铝及其合金很早就得到了广泛的使用
C．不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物
D．Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器
A．Al（OH）3可与盐酸反应，胃酸中含盐酸，则Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂，故A正确；
B．使用较早的金属及合金为Cu及其合金，用途最大用量最广的为铁及其合金，故B错误；
B．Al与酸碱均反应，在盐溶液中可发生电化学腐蚀，则不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物，故C正确；
D．Al2O3的熔点较高，则Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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拉曼光谱证实溶液中不存在 ，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与 物质的量之比为（  ）
A．4：5B．2：3C．2：5D．1：2
A．《物质结构与性质》
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______   (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______   。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______   (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO  _______ NaCl，键能的大小：HBr  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______   。加热煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______   (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化学式是    _______   。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   
某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为                    .

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
（4）B中发生反应的化学方程式为                 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
下列图像正确的是
A．B．
C．D．
材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是______；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为______，可能存在的阳离子为______，一定不存在的阳离子为______．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量______g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为______．
下列金属中，能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．铝B．镁C．铁D．铜
下列只与铝反应，但不与镁反应的物质是（　　）
A．稀硫酸B．烧碱溶液C．氧气D．氯气
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为          ：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是      （填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是      ；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：          。
（4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。 可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：           、            。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是   （填序号）。
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

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