题目内容
【题目】已知一定温度压强下，N2(g) + 3H2(g)
2 NH3(g) ΔH = －92 kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0 mol N2和3.0 mol H2，反应完成时放出热量Q1 kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2 kJ，则下列关系正确的是（ ）
A．2 Q2 = Q1 = 92.4 B．Q2 < Q1 < 92.4 C．Q1 = Q2 = 92.4 D．Q1 < Q2 < 92.4
【答案】D
【解析】
试题分析：由热化学方程式可知，25 ℃、101 kPa下，1.0 mol N2和3.0 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出92 kJ热量，但题给条件下，合成氨是可逆反应，反应的氮气小于1.0 mol，因此放出的热量Q1 < 92.4；由题意可知，甲→乙就是其它条件不变时增大氮气或反应物的浓度，合成氨的平衡向生成氨气的方向移动，因此放出更多的热量，即Q1 < Q2 ，但是3.0 mol H2仍然不可能彻底消耗，因此不可能放出92 kJ热量，即Q2 < 92.4，D正确；答案选D。
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