Question

【题目】按要求填空。

（1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________________(至少答出两点)。

②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为____________。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是____________。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______________。

（4）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为______________。

③t2时刻，反应物的转化率为______________。

Answer 1

【答案】 污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中2个） 光能转化为化学能 M 98 kJ 2N M 0.25 mol·L-1·min-1 75％

【解析】(1)①与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等，故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等；

②利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：将光能转化为化学能；

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N的△H=+88.6kJmol-1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(3)由反应可知，转移12mol电子放出1176kJ热量，则每转移1mol电子放出的热量为=98kJ，故答案为：98kJ；

(4)①由图象可以看出，反应中N的物质的量减小，M的物质的量增多，则N为反应物，M为生成物，且△n(N)：△n(M)=6mol：3mol=2：1，则反应的化学方程式为：2NM，故答案为：2NM；

②根据v=计算得M的平均化学反应速率为=0.25mol/(Lmin)，故答案为：0.25mol/(Lmin)；

③根据图像可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，N的转化率为×100%=75%，故答案为：75%。