题目内容
【题目】下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O
【答案】D
【解析】解：A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；
B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；
C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；
D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确．
故选D．
【题目】现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层电子数是K层电子数的3倍 |
X | 一种同位素可测定文物年代 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是 ．
（2）元素Z在周期表中的位置为 ． Y单质的结构式为 ．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 实验室检验溶液中含有这种离子方法是：（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．
【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 ． 
（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H= ． 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ．
