题目内容
8．
黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（ ）| A． | 黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7 | |
| B． | 黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基 | |
| C． | 1mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOH | |
| D． | 1mol黄曲霉毒素M1最多能与7molH2发生加成反应 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．该分子中含有醚键、醇羟基、碳碳双键、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烃、酮和酯的性质；
C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基；
D．苯环和碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应．
解答 解：A．由有机物结构可确定有机物分子式为C17H12O7，故A错误；
B．与羟基相连的C上无H，此羟基不能被氧化，故B错误；
C．黄曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1个酚羟基，故1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH，故C正确；
D．黄曲霉素中，能与氢气发生加成反应的有1个苯环、2个碳碳双键和1个羰基，则1mol黄曲霉素可以和6molH2发生加成反应，故D错误，
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醚、醇、烯烃、酮、酯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意含有苯环．
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18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物．
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物．
| A． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ | B． | ①④⑥⑦⑧ | C． | ①⑧ | D． | ①④⑤⑥⑦ |
19．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（ ）
| A． | 凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应 | |
| C． | 天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应 | |
| D． | 1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应 |
16．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应中，${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O | |
| B． | “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2 | |
| C． | 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2 | |
| D． | 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg |
．
．
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若t1=15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1 | |
| B． | t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 | |
| C． | 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol | |
| D． | t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1 |
20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
18．现有c（CH3COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c（CH3COO-）增大的是（ ）
| A． | 加大量水稀释 | B． | 降低温度 | C． | 加少量NaOH | D． | 加少量CH3COONa |