题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。
（1）写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,__________。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。
（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是__________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__________。
（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?__________。在⑧与中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_______。
【答案】NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2OFKNa把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠Cl向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。
由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。则
（1）由以上分析可知①为N、⑥为Si、⑦为S、为Ca；
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，这三者之间相互反应的化学方程式为HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O；
（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是F，原子半径最大的是Na；
（5）同周期自左向右金属性逐渐减弱，在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是Na，金属性越强，越容易与水反应，则把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠，即可证明。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，在⑧与中，相应单质化学性质较活泼的是Cl，可以根据相互之间的置换反应证明非金属性强弱，即实验为向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色。
