题目内容
【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A. 若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B. 若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 若电键K与M连接,铁棒上有黄绿色气体产生
D. 若电键K与M连接,当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH
【答案】D
【解析】电键K与N连接时,铁作原电池的负极,发生氧化反应,会发生腐蚀,A错误;K与N连接时,正极发生还原反应:,B错误;K与M连接时,铁做阴极,溶液中的氢离子在此极得电子变为无色无味的氢气,C错误;K与M连接时该装置为电解池,石墨棒是阳极,铁棒是阴极,发生总反应式为,由反应数量对应关系可知,两电极产生的气体体积相等,而产生1molCl2时生成的OH-为2mol,故两极共生成22.4L气体时,生成1 mol NaOH,D正确;正确选项D。
【题目】某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。
(2)滴定过程中,在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________;若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图(上面数字:22,下面数字:23)。,则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。
A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
(4)用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时,判定滴定终点的现象是:直到加入最后一滴盐酸,_____________________________为止。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 31.30 | 29.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
计算该NaOH溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)