题目内容

下列说法正确的是(  )
A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na)=2[c(HA)+c(A2)+c(H2A)]
D

试题分析:酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性越强,A不正确;氨水是弱碱,存在电离平衡,在稀释过程中,能继续电离出OH,所以氨水稀释时加入水的体积大,B不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以C中反应后醋酸是过量的,溶液显酸性,C不正确;D中符合物料守恒,正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题贴近高考,难易适中。注重考查学生的灵活应变能力,有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。
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