题目内容

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （  ）
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
D

试题分析：25℃时分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+水解结合了水电离出来的氢氧根，所以水电离的H+就留在了溶液中，所以显碱性。
B．因为醋酸是弱酸，醋酸抑制了水的电离；
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度不相等，前者是酸，抑制了水的电离，后者有弱离子铵根，促进了水的电离；
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 ，正确，故选D。
点评：影响水电离的因素
1.温度。升温总是促进水的电离
2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，
4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
练习册系列答案
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ________,________。
（4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）=        。
常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液
下列说法正确的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
下列溶液中c(Cl-)与50 mL   1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液
pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
表示）                                                               。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定终点的现象是______________________________________________________。
（4）某同学实验后得到的数据如下：
           滴定次数
实验数据
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初读数）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（终读数）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
（2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
（3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是     (空填>、<或=)
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；
②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；
③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。

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