Question

向27.2g Cu和Cu₂O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是

A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol

B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

Answer 1

C

试题分析：A、设Cu₂O的物质的量为mol，则Cu的物质的量为mol，则可得等式：，解得，则。故选项A正确。
B、混合物与稀硝酸反应，生成Cu(NO₃)₂ 的物质的量为0.4mol。转移的电子数为0.6mol，设生成NO的物质的量为，则可得关系式：，解得，因此其在标准状态下的体积。因此选项B正确。
C、混合物反应生成Cu(NO₃)₂ 的物质的量为0.4mol，需消耗硝酸0.8mol，又反应生成0.2mol的NO，需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物质的量为1mol；又混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol，因此整个过程中硝酸的物质的量为，其浓度，故选项C说法错误。   
D、混合物反应生成Cu(NO₃)₂ 的物质的量为0.4mol，可知与NaOH反应生成的Cu(OH)2的物质的量为0.4mol，需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol，因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应，故选项D正确。综上，答案选C。
点评：金属与硝酸的反应属于中学化学的重点内容，应重点掌握。需注意硝酸无论浓稀均具有氧化性。同时在做此类涉及计算的选择题时，应利用好质量守恒定律。