[题目]下列说法正确的是( )A. 将氧化铝加入水中得到氢氧化铝B. 因为Al2O3是金属氧化物.所以它是碱性氧化物C. Al2O3不能跟所有的酸.碱溶液反应D. 制备Al(OH)3悬浊液时.向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A. 将氧化铝加入水中得到氢氧化铝

B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C. Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应

D. 制备Al(OH)3悬浊液时，向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

【答案】C

【解析】

A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，不能得到氢氧化铝，故A错误；

B. 氧化铝和强酸强碱反应，是两性氧化物，故B错误；

C. 氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，故C正确；

D. Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，故D错误；

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已知：

（1）下列说法正确的是________________(填序号）；

A．苯酚生成化合物A的反应为取代反应

B．化合物B可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应等

C．化合物C的1H—NMR谱显示分子中有3种不同化学环境的氢原子,峰面积之比为4：4：9

D．化合物A生成化合物B为还原反应

（2）写出化合物A生成化合物B的化学方程式：__________________；

（3）写出化合物F中的官能团名称_____________________；

（4）写出化合物A同时符合下列条件的其中1个同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上有3个取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1molA与浓溴水发生取代反应时能消耗3molBr2。

【题目】氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为正极

B. 负极反应式为MH+OH--e-==H2O+M

C. 每消耗1 mol CN-，理论上导线中通过3 mo1 e-

D. 阴极区溶液的PH增大

【题目】下边框图中A为烷烃，B，C，D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为_____；框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有____（填序号），属于加成反应的有_____（填序号）；写出反应④的化学方程式：___________；写出B生成D的化学反应方程式：_________。

【题目】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）

A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

【题目】Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。

（5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【题目】某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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