Question

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s时，NO的转化率为_________________________________。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。

用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】 65% b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 b、c

【解析】(1)在第5 s时，NO的转化率为×100%=65%；(2) （2）由平衡体系2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol

c（NO2）＝＝0.006 5mol·L－1,故表示NO2变化曲线的为b;v（NO）＝＝0.003mol·（L·s）－1，

则v（O2）＝v（NO）＝0.001 5mol·（L·s）－1;（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案选bc。