题目内容
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 ,则固体与稀盐酸完全反应,放出的热量即为
B. 已知 则
C. 已知,则反应物总能量小于生成物总能量
D. 已知(白磷,s)=(红磷,s),则白磷比红磷稳定
【答案】B
【解析】
A.NaOH固体溶于水放热,由中和热可知,40gNaOH固体与稀盐酸完全反应,放出的热量大于57.3kJ,故A错误;
B.相同的C,完全燃烧放出热量多,焓变为负,则完全燃烧时焓变小,可知△H1<△H2,故B正确;
C.由H2(g)+Cl2(g)=2HCl△H=-184.6kJ/mol可知反应物总能量大于生成物总能量,故C错误;
D.由P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0可知红磷能量低,则红磷比白磷稳定,故D错误;
故答案选B。
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
T | 该元素的正三价离子的3d能级为半充满 |
(1)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示);化合物ZW3的电子式是____________。
(2)在W、X的气态氢化物中,较稳定的是______________(用化学式表示,下同)沸点较高的是__________,沸点高的原因____________________________
(3)Y的价电子轨道表示式为________________________,写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________
(4)T在周期表中的位置_____________________ ,T2+的电子排布式为__________________;T的单质在高温下与X的氢化物反应,其化学方程式为_____________________________________
(5)基态Z原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。
【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )
选项 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D