题目内容
【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
【答案】B
【解析】
A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性,Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存,故A错误;B、根据信息,此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2,故C错误;D、水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,此物质对水电离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存,故D错误。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
T | 该元素的正三价离子的3d能级为半充满 |
(1)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示);化合物ZW3的电子式是____________。
(2)在W、X的气态氢化物中,较稳定的是______________(用化学式表示,下同)沸点较高的是__________,沸点高的原因____________________________
(3)Y的价电子轨道表示式为________________________,写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________
(4)T在周期表中的位置_____________________ ,T2+的电子排布式为__________________;T的单质在高温下与X的氢化物反应,其化学方程式为_____________________________________
(5)基态Z原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。
【题目】下列实验能达到相应目的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 过程 | ||||
实验 目的 | 将乙二醇(HOCH2CH2OH) 转化为乙二酸(H2C2O4) | 比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2 分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D