Question

【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化

（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。此条件下该反应的平衡常数K=___。

（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则△H___0(填“>”“<”或“=”)，压强力p1、p2、p3从大到小的顺序是___。

Answer 1

【答案】 1.8 > p1>p2>p3

【解析】

Ⅰ. 根据盖斯定律进行计算；

Ⅱ（1）根据达到平衡时的转化率为，计算出平衡时、、CO、的物质的量浓度，进而计算出平衡常数K= ；

（2）根据定一议二的方法，根据平衡移动规律进行分析。

ⅠFe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol ①；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol；根据盖斯定律可知：可得目标反应，故△H3= ；

故答案为：；

Ⅱ由于达到平衡时的转化率为，因此平衡时、、CO、的物质的量浓度分别为、、、，故平衡常数为K==；

故答案为：；

相同压强时，乙苯的转化率随着温度的升高而增大，因此正反应为吸热反应；又因正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越大乙苯的平衡转化率越低因此，故压强关系为：；

故答案为：；。