题目内容

【题目】一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A.v(N2正)=2v(NH3正)

B.3v(H2正)=v(N2逆)

C.单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3

D.单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

【答案】D

【解析】

当正反应速率等于逆反应速率时反应达到平衡状态，根据此分析进行解答。

A. v(N2正)=2v(NH3正)只能说明正反应在进行，不能说明反应达到平衡状态，故A选项错误。

B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故应为v(H2正)=3v(N2逆)，故B选项错误。

C．只能说明反应在向正向进行，故C选项错误。

D．正反应发生，反应物中有1个N≡N键断裂的同时，逆反应也发生，反应物中有6个N—H键断裂，故正逆反应速率相等，化学反应达到平衡。

故答案选D。

练习册系列答案
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②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

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这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，

向中通入少量氨气，此时的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。

若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。

一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_____已知常温下。

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

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A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

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C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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请按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代号，E的结构简式是 ___________

的反应类型是 ___________，的反应类型是 ___________

写出化学反应方程式： ___________

的同分异构体共有 ___________种

为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式 ___________；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为： ___________．

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