题目内容
【题目】某校化学兴趣小组探究与溶液的反应,所用装置如下图所示夹持仪器已略去。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。
实验过程中需要配制溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
该小组同学向5mL溶液中通入足量的,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是______。
该小组同学在中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
(查阅资料)离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______;与在溶液中反应的离子方程式是______。
为了安全起见,还可以在A、B装置之间加一个______装置。
若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时,恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______。忽略过程中溶液的体积变化
【答案】稀盐酸 100mL的容量瓶 先无现象,后生成白色沉淀 防倒吸
【解析】
氯化铁溶液是强酸弱碱盐的溶液,铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸;
据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择需要的仪器,计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容摇匀、静置得到;
溶液中通人足量的,溶液最终呈浅绿色,为溶液,溶液显酸性;
与溶液反应生成红棕色离子,离子可以将还原为,根据氧化还原反应特征书写离子方程式;
间需要连接一个安全瓶,防止B中液体倒吸如A;
的体积在标准状况下为672mL,物质的量为,根据电子得失守恒:,则,完全沉淀需
要NaOH的物质的量为,为,即为,而A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL,即,说明反应后过量,过量的为,根据硫守恒可知5mL一定浓度的浓中含有共,最后根据来解答。
实验室配制和保存溶液应滴加少许稀盐酸抑制其水解,
故答案为:稀盐酸;
配制溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶,
故答案为:100mL的容量瓶;
溶液显酸性,滴入NaOH溶液时,开始无现象,然后产生白色沉淀,
故答案为:开始无现象,然后产生白色沉淀;
与溶液反应生成红棕色离子反应的离子方程式为:,离子可以将还原为,则由氧化还原反应有升必有降,离子方程式为:;
故答案为:;;
为了安全起见,还可以在A、B装置之间加一个防倒吸的装置,
故答案为:防倒吸;
的体积在标准状况下为672mL,物质的量为,根据电子得失守恒:,则,完全沉淀需
要NaOH的物质的量为,为,即为,而A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL,即,说明反应后过量,过量的为,根据硫守恒可知5mL一定浓度的浓中含有共,其物质的量浓度为;
故答案为:。
【题目】25 ℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]:
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-5 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________,中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量________(填“前者大”或“后者大”)。
(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题:
①当V<10 mL时,反应的离子方程式为________________________________。
②当V=10 mL时,溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_____________________。
③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4);则a________(填“<”“=”或“>”)b。
④当V=20 mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)/n(C2O)的值将________(