题目内容

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是_________________。
② 连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_______________。
③ 装置B中发生反应的离子方程式是______________。
④ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）________________。        
⑤ 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．Cu2(OH)2CO3   e．CuSO4
操作①的名称是______________。
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+ (aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
    蓝色                                          黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失    
（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

(1) ①分液漏斗
②检验装置气密性  
③MnO2 +4H++2Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O
④否
⑤
(2) c d ；过滤
(3) abc；
(4) 冷却结晶或只答结晶
练习册系列答案
相关题目
（2013?德州二模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．装置b中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是
间连接一个防止倒吸的装置；
间连接一个防止倒吸的装置；
．

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为
3.2≤PH＜4.7
3.2≤PH＜4.7
，其目的是
使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
使氯化铁转化为氢氧化铁沉淀从而与氯化铜分离（或者除去氯化铜溶液中的氯化铁）
．
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
4.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（3）操作Ⅲ的程序依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、自然干燥．得到CuCl2?xH2O晶体．
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是
与粗铜反应的氯气不足量
与粗铜反应的氯气不足量
，试提出两种不同的改进方案：①
通入足量的氯气
通入足量的氯气
；②
在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
在操作Ⅱ加入氧化铜前先加入足量的双氧水或者通入氯气
．
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①装置B中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
cd
cd
（填序号）．
a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42-  )
c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
不变
不变
．
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
abc
abc
．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
2CuCl+H2
  △  
.
 
2Cu+2HCl
．
②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
．
（2013?黄山一模）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
②装置B中发生反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐．

④装置Ⅳ中盛装的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
．
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色　　　　　　　　　　　黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
c(CuCl 42- )
c[Cu(H2O) 42+  ]?c4(Cl-)
．
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法
a．
加水稀释
加水稀释
 b．
加硝酸银溶液
加硝酸银溶液
．
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的过程中要加入盐酸的目的是
防止Cu2+水解
防止Cu2+水解
．
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是
分液漏斗
分液漏斗
；
②连接好装置，然后进行的实验操作是
检验装置气密性
检验装置气密性
；
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
否
否
，理由是
HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
；
④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是
取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
．
（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
c
c
（填序号）．
a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
X发生反应的离子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
；得到固体2的操作名称是
过滤
过滤
．
（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色                               黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
abc
abc
．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色    
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．
精英家教网
（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．
精英家教网
在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃
 
装置的酒精灯，D装置的作用是
 
，C装S中生成的产物是
 
．
（2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入
 
，固体完全溶解．
（3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：
 
．
（4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是
 
．
（5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2?2H2O晶体．现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2?2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是
 
．