题目内容

3．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，其结构如图所示．下列说法中错误的是（　　）
A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物
B．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

分析 A．甲中含有碳碳双键，具有烯烃性质；
B．乙中不含不饱和键或苯环，不能发生加成反应；
C．丙中含有碳碳双键，具有烯烃性质；
D．醇羟基能和Na反应生成氢气，且醇羟基和钠以1：1反应．

解答 解：A．甲中含有碳碳双键，具有烯烃性质，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故A正确；
B．乙中不含不饱和键或苯环，所以没有烯烃和苯的性质，不能发生加成反应，故B错误；
C．丙中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．醇羟基能和Na反应生成氢气，且醇羟基和钠以1：1反应，1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、醇的性质，注意醇羟基和钠反应比例关系，易错选项是D．

练习册系列答案
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15．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构．
（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-．
（5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．
14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.079 mol/（L•s）；
（2）反应到10s时，Y的转化率为79%；
（3）该反应的化学方程式可表示为X+Y?2Z．
11．（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN-两种离子之间的作用力是配位键，基态Fe2+的电子排布式1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，1molCN-中含有π键的数目为2NA．
（2）二甲醚（CH3OCH3）中氧原子的杂化方式为sp3，二甲醚的沸点比乙醇（CH3CH2OH）的沸点低．
（3）已知NH3容易与H+结合生成NH4+，但NF3却难于H+结合，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与H+形成配离子．
（4）O2-离子和Na+离子形成的晶胞如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何图形为立方体．
18．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不符合上述观点的是（　　）
A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能
C．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
D．在催化剂作用下苯能与液溴反应，而苯酚与溴水反应不需要催化剂
8．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）
A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
B．生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
15．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中不正确的是（　　）
A．该物质难溶于水
B．分子式为C10H14
C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色
12．含氮化合物是重要的化工原料．存在如下转化关系：

（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏．
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．
②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH-离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来．
（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱．转化Ⅲ中部分反应如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．
①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出．
②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：
准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．
（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图2所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母）A．
A．电极a        B．电极b
②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．
13．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（　　）
A．Na与水反应时．增加水的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2时．改用浓硫酸
C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时．增大压强
D．大理石和盐酸反应制取C02时．将块状大理石改为粉末状

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