(1)A元素原子的核电荷数为8.其原子核内的质子数为 .该元素原子的二价阴离子中.核外电子数为 .中子数是9的核素表示为 .(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子.质量数为40.该元素原子的原子核内中子数为 .(3)A.B形成1∶1型化合物的相对分子质量是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

(1)8　10　O　(2)21　(3)114

解析

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已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol^－1)如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	578
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2745
I₄	9543	10540	11575

(1)三种元素电负性大小关系为       。
(2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
(3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol^－1)	786	715	3401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。

已知₈₆Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p⁶，₈₈Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s²。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
（1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
第一电离能大于₈₈Ra
②鲍林电负性大于3.0
③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
④最高价氧化物的对应水化物显碱性

(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________
(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₃，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH₄________(填“强”或“弱”)。
(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________(填化学式)。
(3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)写出元素符号和名称：
①________，②________，⑧________，⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：______________________________
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________
⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。

有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C²^－与氩原子具有相同的电子层结构。
（1）试写出上述各元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）画出下列粒子的结构示意图：
A_________________，C²^－_________________。
（3）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________________________________。

已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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