Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：
（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示） ．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是： ．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是： ．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是： ．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被 催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）
（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3
（3）SiH4＜CH4＜H2O
（4）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣
（5）b
【解析】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）Cl与Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Al＞Cl，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Al＞Cl＞O， 所以答案是：r（Al）＞r（o）＞r（Cl）；（2）②、③、⑧对应的元素分别为C、N、Cl，非金属性：Cl＞N＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HClO4＞HNO3＞H2CO3 ，
所以答案是：HClO4＞HNO3＞H2CO3；（3）②、④、⑦三种元素的非金属性O＞C＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，所以三种元素的氢化物由弱到强的顺序是SiH4＜CH4＜H2O，所以答案是：SiH4＜CH4＜H2O；（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2 ， 在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
所以答案是：b．