题目内容

(4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为         ，其最高价为           ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示该元素的原子              。
略
练习册系列答案
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A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是
电离能




A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
A．A元素的常见价态是是+2价     B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
C．电负性：A>B                  D．B原子的电子排布式为1s2 2s2
下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强碱性，气态氢化物的水溶液具有弱酸性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y是周期表中非金属性最强的元素
（7分）用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4   H2SiO3  。H2CO3       H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2       Ca(OH)2  Mg(OH)2         Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2S    H2O     H2O     HCl
④还原性：    H2O     HCl
元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。
下列物质中，酸性由强到弱错误的是
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 HSiO4
B．HClO4 HClO3 HClO2 HClO
C．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
D．HClO4H2SO4 H2SO3 H2CO3
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气
B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3
C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2O
D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合
已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的一氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.12种      B.6种          C.4种            D.5种
同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2B．12 C．18D．26

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