题目内容
【题目】下列反应中,反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是( )
A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO2
【答案】D
【解析】
A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠,加热生成过氧化钠,故A错误;
B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳,和过量氧气反应生成二氧化碳,故B错误;
C. 氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,故C错误;
D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,生成物与反应的条件和用量无关,故D正确。
答案选D。
【题目】按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。
(2)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。
(3)实验室用质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml,2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。
(4)化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O,当生成4.48L(标况) SO2时,转移的电子是__________mol。
(5)下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从A~D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | ___ |
【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和盐酸共热得到黄绿色气体.甲、乙两个同学分别采取上述反应原理,各制取一瓶氯气,并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质.
请回答:
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式 .
(2)对于乙同学的实验装置,若要停止实验,其操作顺序是 . ①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水,充分振荡后分成两份,均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验.实验操作、现象、结论记录如下:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
② | 加入NaHCO2粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论(填合理或不合理)
实验序号 | 甲 | 乙 |
① | ||
② |
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2 , 拟用下列四组试剂在实验室制取氧气A.CaC12和次氯酸B.浓盐酸NaClO
C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四种试剂中组试剂符合实际,且Cl的原子利用率最高.试写出这个反应的化学方程式 .