Question

【题目】按要求回答问题

（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

溶液	加入的物质	序号
①AlCl3溶液	通入过量的NH3	___
②Na2CO3和NaOH的溶液	滴入过量的盐酸	___
③NaAlO2溶液	滴加稀硫酸至过量	___

Answer 1

【答案】 KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42- H+ HClO 16.8 0.4 C D B

【解析】试题分析：（1）KAl(SO4)2在水中电离为K+、 Al3+、SO42-；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红、次氯酸具有漂白性使石蕊褪色；（3）根据稀释前后溶质物质的量不变计算配制100ml 2mol/L的稀盐酸需要浓盐酸的体积；（4）根据氧化还原反应的归中规律，H2SO4被还原为SO2；H2S被氧化为S。（5）AlCl3溶液通入过量的NH3，生成氢氧化铝和氯化铵； Na2CO3和NaOH的溶液，滴入过量的盐酸，依次发生的反应是 、、 ；NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量，依次发生的反应是 、 ；

解析：（1）KAl(SO4)2在水中电离为K+、 Al3+、SO42-，电离方程式是KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42-；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红、次氯酸具有漂白性使石蕊褪色，使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、 HClO；（3）质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸的物质的量浓度是，设需要浓盐酸的体积是VL， 根据稀释前后溶质物质的量不变， ，V=0.0168L=16.8mL；（4）根据氧化还原反应的归中规律，H2SO4被还原为SO2；H2S被氧化为S，所以当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是。（5）AlCl3溶液通入过量的NH3，生成氢氧化铝和氯化铵，符合图像是C； Na2CO3和NaOH的溶液，滴入过量的盐酸，依次发生的反应是 、、 ，所以符合图像是D；NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量，依次发生的反应是 、 ，所以符合图像是B。