Question

【题目】根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：

(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应____________________________________________

(2) 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应_______________________________________

(3) 电解硫酸铜溶液的总反应_____________________________________________________________

(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应____________________________________________________

(5) 实验室制氨气_______________________________________________________________________

(6)工业合成氨_________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H22NH3

【解析】

(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，锌作负极，失电子生成Zn2+进入溶液，稀硫酸中的H+得电子生成H2；

(2) 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)，负极甲醇失电子，并与电解质中的OH-作用，最终生成CO32-和水，正极的O2得电子，并与电解质中的水结合生成OH-；

(3) 电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子生成铜，附着在阴极表面，电解质溶液中的水在阳极失电子，生成氧气和H+；

(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)，Cl-在阳极失电子生成Cl2，水在阴极得电子生成H2和OH-；

(5) 实验室制氨气，用氯化铵与氢氧化钙共热发生反应，生成氯化钙、氨气和水；

(6)工业合成氨，利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应。

(1) 锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，锌作负极，失电子生成Zn2+进入溶液，稀硫酸中的H+得电子生成H2，最终生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；答案为：Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；

(2) 甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)，负极甲醇失电子，并与电解质中的OH-作用，生成CO32-和水，正极的O2得电子，并与电解质中的水结合生成OH-，最终生成碳酸钾和水，发生反应的化学方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；答案为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O；

(3) 电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子生成铜，附着在阴极表面，电解质溶液中的水在阳极失电子，生成氧气和H+，最终生成铜、氧气和硫酸，发生反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；答案为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

(4) 电解饱和食盐水(氯碱工业)，Cl-在阳极失电子生成Cl2，水在阴极得电子生成H2和OH-，最终生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

(5) 实验室制氨气，用氯化铵与氢氧化钙共热发生反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(6)工业合成氨，利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应，反应的化学方程式为N2＋3H22NH3。答案为：N2＋3H22NH3。