Question

【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是

A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B. 该反应在任何条件下都能自发进行

C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D. 保持温度不变，压缩体积，NH3的浓度不变时，就达到了新的平衡

Answer 1

【答案】D

【解析】

生成的气体的物质的量之比始终是2：1，气体的平均相对分子质量始终不变；当△H-T△S<0，能自发进行；改变固体物质的量对化学反应速率没有影响；恒温下压缩体积，平衡逆向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变，氨气的体积分数不变。

反应NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；该反应ΔH>0，△S>0，高温条件下，H-T△S<0，才能自发进行，B错误；固体物质的多少对化学反应速率没有影响，C错误；恒温下压缩体积，平衡逆向移动，但体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以氨气的体积分数不变，D错误。