题目内容
下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是
| A．铜片是负极 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
D
解析试题分析：A、该原电池中Zn作负极，Cu作正极，错误；B、正极发生还原反应，所以Cu极有氢气放出，铜片质量不变，错误；C、外电路电流从正极流向负极，所以电流从锌片流向铜片，错误；D、氢离子在正极被还原，正确，答案选D。
考点：考查原电池反应原理的应用，正负极的判断，电流的流向，电极反应的判断
练习册系列答案
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
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下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
| A．铜片为负极 |
| B．铁片上发生还原反应 |
| C．该装置将电能转变为化学能 |
| D．电子由铁片沿导线流向铜极 |
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
| A．保持表面干燥 | B．表面镀锌 |
| C．表面镶嵌铜块 | D．与电源负极相连 |
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 |
| C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
| A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( )
| | a电极 | b电极 | X溶液 | 实验判断 |
| A | Cu | Zn | H2SO4 | H+向b极迁移 |
| B | Zn | Fe | H2SO4 | a、b极都放出无色气体 |
| C | Al | Mg | NaOH | a为负极，b为正极 |
| D | Cu | 石墨 | FeCl3 | a极质量减小，b极质量增加 |
储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu
+H2
+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是
| A．电镀过程中氢气在镀件表面析出 |
| B．电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应 |
| C．阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- |
| D．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24L H2 |
下列反应能设计成原电池提供电能的是
| A．Cu与Cl2燃烧反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |
硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS
Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（
）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是
A．多硫化合物（ ）是一种新型无机非金属材料 |
B．多硫化合物（ ）化合物不能发生加成反应 |
C．原电池的负极反应是将单体 转化为 的过程 |
| D．当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g |