题目内容
15．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）| A． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| B． | P2O5不可用作食品干燥剂 | |
| C． | 六水合氯化钙可用作食品干燥剂 | |
| D． | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 |
分析 A．硅胶具有吸水性，无毒；
B．P2O5吸水转化为酸；
C．六水合氯化钙不能吸水；
D．具有吸水性的植物纤维无毒．
解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；
B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；
C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；
D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：
则 c=0.4；α=0.25%；c1=5×10-4；x=3.3．
| 溶液的物质的量浓度/mol•L-1 | 电离度/% | H+的物质的量浓度/mol•L-1 | pH |
| 0.1 | 2α | c1 | x |
| c | α | 2c1 | 3 |
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
| A． | 丙与戊的原子序数相差28 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| C． | 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
| D． | 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 |
10．
等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）| A． | T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$ | |
| B． | T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小 | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
| D． | 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 |
20．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
；NF3中心原子轨道的杂化类型为sp3．