Question

【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. 含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入盐酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A、CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，然后CO2与NaOH反应生成Na2CO3，此时沉淀还不会溶解减少，接下来CO2继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后CO2与CaCO3反应，沉淀溶解直至完全消失，A错误。B 、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Ba2+与SO42-一开始就生成BaSO4沉淀，至SO42-完全沉淀，沉淀的量不再变化，B正确。C、设KAl（SO4）2有1mol，则含有1molAl3+和2molSO42-，1molAl3+完全沉淀时消耗1.5mol Ba（OH）2，生成1molAl(OH)3沉淀，同时生成1.5molBaSO4沉淀，仍有0.5molSO42-未沉淀，此时沉淀的物质的量总共为2.5mol。再继续滴加Ba(OH)2时，设再滴加xmol Ba(OH)2，则继续生成xmolBaSO4沉淀，而将会溶解2xmol Al（OH）3沉淀，所以沉淀减少的物质的量大于生成的沉淀的物质的量，故总的沉淀的物质的量将减少，而不会再增加，因此，当沉淀的物质的量达到最大值时，再加Ba(OH)2，沉淀的物质的量是减小的，即沉淀的物质的量增加的曲线只有一段而不是两段，故C错误。D、Na[Al（OH）4]即NaAlO2，加入稀盐酸，AlO2-与H +先生成沉淀达到最大值，然后沉淀逐渐溶解至完全消失，D错误。正确答案为B。

点睛 ：理解在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。在复杂的非氧化还原反应体系中，先考虑酸(CO2相当于酸、H+)与碱(OH－)中和反应， 后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和体系中可溶的溶质反应，后考虑和体系中固体的反应；若是生成沉淀反应体系，则沉淀的溶度积或溶解度越小越容易发生反应生成沉淀；这些均符合强者优先反应的原则，谁强势谁胜利，谁强谁先反应。