题目内容
【题目】漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO2和NOx是目前研究的热点之一:
（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。
（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。
（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:
①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。
②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。
（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2O
HNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。
①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:
i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；
ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。
②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。
【答案】 配制不同体积分数的模拟烟气 将气体混合 2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O NO的溶解度较低 Ca2++ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+2H++Cl- pH 较小时，有利于生成HClO将NO氧化为较高价态的氮氧化物(或NO2) 碱性条件下有利于氮氧化物(NO2或NO和O2、NO和NO2等) 转化成盐 该条件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2，相应的NO 脱除率也大
【解析】（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用 配制不同体积分数的模拟烟气；装置A的作用是将气体混合。（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，SO2在溶液中易溶，另一原因是NO的溶解度较低；②漂白粉溶液有强氧化性，与过量SO2反应，有CaSO4沉淀生成，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O =CaSO4↓+2H++Cl- 。（4）①i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，提高酸度，有利于增强氧化剂的氧化性，所以pH 较小时，有利于生成HClO将NO氧化为较高价态的氮氧化物(或NO2)；ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为碱性条件下有利于氮氧化物(NO2或NO和O2、NO和NO2等) 转化成盐；②分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响不相同，该条件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2，相应的NO 脱除率也大。
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
