题目内容

海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

 

(1)请列举海水淡化的两种方法:________________

(2)NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2________________H2________

(3)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br,其目的为___________ _____________________

(4)步骤SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________________

由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______________________________

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

 

请你参与分析讨论:

图中仪器B的名称:____________________________________________

整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_________ ________________________________________

实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_________________________________

C中液体产物颜色为________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_____________________

 

(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素

(4)Br2SO22H2O=4HSO422Br 强酸对设备的严重腐蚀

(5)冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计b的温度,并收集59 时的馏分 深红棕色 分液(或蒸馏)

【解析】本题考查海水中提取溴的实验。

(2)由反应2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2可判断出产物,但其中Cl2有可能与NaOH反应生成NaClO

(3)步骤Br2的浓度很小,若把其中的Br2蒸馏出来,耗能太大,所以要先把Br2富集。

(5)蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要把温度控制在Br2的沸点,尽可能只使Br2挥发。

 

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