题目内容

3．在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，当转移4mol电子时，生成3molS，所以有4×6.02×1023个即4mol电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为3mol．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的电子转移情况是重点，难度中等．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
C．由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
14．用等体积的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同体积的FeCl3、NaCl、MgCl2 三种溶液中的Cl-完全沉淀，则三种氯化物的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：1：2B．2：6：3C．3：6：2D．1：1：1
11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
18．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
D．漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
8．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（Na+）=c（CO32-）B．c（CO32-）＜c（H2CO3）
C．c（H+）＜c（CO32-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
B．化合物熔融状态是否导电--化合物是否为离子化合物
C．分子间作用力的大小--分子稳定性的强弱
D．物质内部储存的能量高低--化学反应的热效应
12．酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（　　）
A．金属钠B．石蕊试液C．新制Cu（OH）2悬浊液D．NaHCO3溶液
13．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1
B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力
C．物质的熔、沸点高低顺序是Na2S＞S＞H2S＞H2O
D．SiO2晶体和干冰的熔化过程中吸收热量都是为了克服分子间作用力

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