Question

20．2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s时分别测定其中SO₃的体积分数（SO₃%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（　　）

• A． 此反应的正反应为吸热反应
• B． A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A＞v_B
• C． 以O₂表示T₀对应的平均反应速率$\overline{v}$（O₂）=0.04 mol/（L•s）
• D． 温度T＜T₀时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO₃%逐渐增大

Answer 1

分析 A、随着温度的继续升高（T₀时达平衡状态），SO₃%的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移；
B、根据温度越高反应速率越大判断；
C、先根据三段式计算参加反应的O₂的量，再v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$求出反应速率；
D、随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态．

解答 解：A、由图象得随着温度的继续升高（T₀时达平衡状态），SO₃%的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故A错误；
B、温度越高反应速率越大，所以A、B两点正反应速率关系v_A＜v_B，故B错误；
C、设参加反应的氧气为xmol
         2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始的量：2mol      2mol     0
转化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
T₀SO₃%的物质的量分数为50%，所以$\frac{2x}{2-2x+（2-x）+2x}$×100%=50%，所以x=0.8mol，则v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8}{2}}{10}$=0.04 mol/（L•s），故C正确；
D、随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，SO₃%的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，温度T＜T₀时，反应一直向正反应方向进行，不能说明温度升高，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了反应速率的计算，外界条件对化学反应速率的影响，难度一般，根据有关公式即可求算．