题目内容
18．如图图标中警示腐蚀性物品的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 是腐蚀性物品标志，据此解题．
解答 解：A．图为爆炸品标志，故A错误；
B．图为剧毒品标志，故B错误；
C．图为腐蚀品标志，故C正确；
D．图为放射性标志，故D错误．
故选C．
点评 本题考查危险品标志，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
相关题目
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | Fe（OH）3胶体静置会分层 | |
| C． | HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性 | |
| D． | CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
| A． | ①② | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 | |
| B． | NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质 | |
| C． | SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 | |
| D． | 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 | |
| C． | 由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值） | |
| D． | 向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 |
3．相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 体积相同，但不一定是22.4 L | B． | 分子数相同，但原子数不同 | ||
| C． | 摩尔质量不同，氧原子个数相同 | D． | 质子数不同，电子数也不同 |
10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
8．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）=c（CO32-） | B． | c（CO32-）＜c（H2CO3） | ||
| C． | c（H+）＜c（CO32-） | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |