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250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．熵增效应大于能量效应D．是熵减反应
反应能自发进行，应有△G=△H-T?△S＜0，因△H＞0，则△H＜T?△S，说明取决于焓变和熵变的综合判据，
故选C．
练习册系列答案
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对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是                                  （   ）
A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl
近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

①该反应的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为______．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式______．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为______．
②电解后溶液的pH约为______（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为______L．
下列说法中，不正确的是（　　）
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量
下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH反应的反应热△H=-57.3kJ?mol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO（g）的燃烧热△H=-283.0kJ?mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1
下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
下列表述中正确的是（　　）
A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行
B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其它条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
C．某可逆反应的化学平衡常数随着温度的升高而增大，说明该可逆反应正向进行时是放热的
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol
C．C（石墨，s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%

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