Question

25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的蒸气密度是H₂密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式（要求写出计算过程）．

Answer 1

有机物摩尔质量M=30×2g/mol=60g/mol；依据有机物燃烧生成二氧化碳和水，计算得到有机物中元素物质的量之比，确定分子式；
n（C_XH_yO_z）：n（C）：n（H）=1：3：8；
Z（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；
有机物的分子式为：C₃H₈O；
完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量，1mol有机物燃烧生成二氧化碳和液态水放热2017.8kJ；热化学方程式为：C₃H₈O（l）+

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O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2017.8kJ/mol，
答：该有机物燃烧的热化学方程式为 C₃H₈O（l）+

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2

O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2017.8kJ/mol．