题目内容

临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．
2g甲烷完全燃烧生成液态水时放出QkJ热量，1mol甲烷16g燃烧发生反应放热8QkJ；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-8QkJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-8QkJ/mol；
练习册系列答案
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下列说法中，不正确的是（　　）
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量
下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其它条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
C．某可逆反应的化学平衡常数随着温度的升高而增大，说明该可逆反应正向进行时是放热的
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
下列叙述中正确的是（　　）
A．所有的化学反应都释放能量
B．化学反应中的能量变化与化学键无关
C．NaOH溶液与盐酸反应释放能量
D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O反应释放能量
已知2H2+O2
点燃
.
2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量
D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量
下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
催化剂
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol
C．C（石墨，s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol-1
B．
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1
下列情况下的反应一定能自发进行的是（　　）
A．△H＞0△S＜0B．△H＞0△S＞0C．△H＜0△S＜0D．△H＜0△S＞0

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