题目内容
【题目】据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 
2H2↑+O2↑．有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应；
②氢气是一级能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．
其中叙述正确的是（ ）
A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④
【答案】C
【解析】①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①不符合题意；
②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②不符合题意；
③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O2 
2H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③符合题意；
④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2 
CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④符合题意；
故答案为：C．
①水分解反应是吸热的；
②自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；
③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关；
④二氧化碳与氢气反应生成甲醇，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源.
长江作业本同步练习册系列答案【题目】根据题干内容填空：
（1）某温度下，Kw=10﹣12 ． 若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 则此时水电离的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ． （用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为 ．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0molL﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点时，溶液从色变为色， ．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 ， 烧碱样品的纯度是 ． （本小题计算结果保留4位有效数字）
滴定次数 | 待测溶液 | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。
