题目内容
【题目】根据题干内容填空：
（1）某温度下，Kw=10﹣12 ． 若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 则此时水电离的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ． （用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为 ．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0molL﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点时，溶液从色变为色， ．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 ， 烧碱样品的纯度是 ． （本小题计算结果保留4位有效数字）
滴定次数 | 待测溶液 | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
【答案】
（1）400,10﹣11
（2）b＞a=c,c＞a=b,a=b=c
（3）各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍）,然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的是盐酸
（4）锥形瓶中溶液颜色变化,黄,橙,并且半分钟内不恢复原来的颜色,偏高,偏高,0.4000 mol?L﹣1,97.56%
【解析】解：（1）水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26，则c（H+）=10﹣13mol/L，已知Kw=10﹣12，c（OH）= 
=10mol/L，则氢氧化钠的物质的量为10mol/L×1L=10mol，则质量为10mol×40g/mol=400g；
若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中 
=1010，已知Kw=10﹣12，则c（H+）=0.1mol/L，则水电离的c（OH﹣）= 
=10﹣11mol/L；
所以答案是：400；10﹣11；
（2）①物质的量浓度相同、体积相同时三种酸的物质的量相同，1mol硫酸消耗2molNaOH，所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH，所以使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是：b＞a=c，
所以答案是：b＞a=c；
②当三种酸溶液氢离子浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，由于醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度增大；盐酸和硫酸为强酸，含有的氢离子浓度相等，所以相同状况下产生气体的体积关系为：c＞a=b；
所以答案是：c＞a=b；
③当其c（H+）相同、体积相同时，与锌反应生成的氢气，开始时的速率相同，即：a=b=c；
所以答案是：a=b=c；
（3）弱酸稀释时促进电离，两种酸稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸；
所以答案是：各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸；
（4）①滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000molL﹣1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和甲基橙，碱性时甲基橙为黄色，滴定终点时甲基橙变为橙色，到达滴定终点时：溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色；
所以答案是：锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；并且半分钟内不恢复原来的颜色；
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果，读数偏大，V（标准）偏大，由c（待测）= 
可知，测定结果偏高；
若将锥形瓶用待测液润洗，则待测溶液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）= 可知，测定结果偏高；
所以答案是：偏高；偏高；
③所耗盐酸标准液的体积分别为：20.1mL，19.9mL、21.6mL，前两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；c（待测）= = 
=0.4000 molL﹣1，烧碱样品的纯度= 
×100%=97.56%，
所以答案是：0.4000 molL﹣1；97.56%．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)，还要掌握酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)的相关知识才是答题的关键．
