Question

【题目】现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？

Answer 1

【答案】0.75L

【解析】

加盐酸发生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，反应后过滤得到的沉淀0.2g为Cu的质量，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，以此计算。

由上述分析可知，Cu为0.2g，设Mg为xmol、Al为ymol，由Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑列式得：①24x+27y=1.2－0.2、②x+1.5y=，解得y=mol，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，生成气体为mol22.4L/mol=0.75L，故答案为：0.75L。