题目内容
11.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. | 做金属钠与水反应实验时,剩余的钠不能再放入原试剂瓶 | |
B. | 酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 | |
C. | 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 | |
D. | 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体 |
分析 A.对化学实验剩余药品,大多是不可以放回原瓶的,但是极少数例外,如金属钠切下一小块后可放回原瓶;
B.滴定管必须润洗后才能使用;
C.锥形瓶可以放在石棉网上加热;
D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应重新配制.
解答 解:A.从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后,剩余的钠要放回原试剂瓶,故A错误;
B.滴定管必须润洗后才能使用,否则会将量取的溶液稀释,故B正确;
C.锥形瓶用作反应容器时可以加热,但是应放在石棉网上加热,故C错误;
D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,即使将多余的溶液析出,溶液浓度也偏小,应重新配制,故D错误.
故选B.
点评 本题考查较为综合,涉及物质的保存、中和滴定、仪器使用以及溶液的配制,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
练习册系列答案
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1.下列离子方程式正确的是( )
A. | 向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH?═AlO2?+2H2O | |
B. | 金属铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
C. | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O | |
D. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
2.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应CO+H2O(g)$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分子大于x的是( )
A. | 0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 | |
B. | 1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 | |
C. | 0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4molH2 | |
D. | 0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5molCO2+0.5mol H2 |
19.某同学在家自制“84消毒液”,他根据84消毒液标签上的配方,用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液.下列说法正确的是( )
A. | 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 | |
B. | 需称取NaC1O固体144g | |
C. | 所配得NaC1O消毒液久置后会失效 | |
D. | 8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性 |
6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. | 用氨水吸收过量SO2气体:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
B. | FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化:2Fe2++C12═2Fe3++2C1- | |
C. | NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O═5Al(OH)3↓+Al3+ |
16.煤炭是我国的主要能源之一,与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出.目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫.烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下两种方法:
Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术.
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如表:
①由表判断,NaHSO3溶液显酸性,用化学平衡原理解释:溶液中存在HSO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,显酸性是因其电离大于其水解.
②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):bc.
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
Ⅱ、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率.相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g)?CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1 (反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJ•mol-1.
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})×P(S{O}_{2})}{P(CO)}$ (用表达式表示).
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图(如图1所示)其中正确的是B.
(4)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线.则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB.
A、向该反应体系中投入生石灰 B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度.
Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术.
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):bc.
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
Ⅱ、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率.相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g)?CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1 (反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJ•mol-1.
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})×P(S{O}_{2})}{P(CO)}$ (用表达式表示).
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图(如图1所示)其中正确的是B.
(4)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线.则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB.
A、向该反应体系中投入生石灰 B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度.
3.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点.如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A. | 该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应 | |
B. | 正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- | |
C. | 电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2↓+Cl- | |
D. | 放电过程中OH-移向正极 |