题目内容
13.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | 氢化物的沸点为H2T<H2R | B. | 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q | ||
C. | M与T形成的化合物具有两性 | D. | L2+与R2-的核外电子数相等 |
分析 短周期元素,T、R都有-2价,处于ⅥA族,T只有-2价,则T为O元素、R为S元素,L、Q都有+2价,处于ⅡA族,原子半径L>Q,则L为Mg元素、Q为Be元素,M有+3价,处于ⅢA族,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素,据此解答.
解答 解:短周期元素,T、R都有-2价,处于ⅥA族,T只有-2价,则T为O元素、R为S元素,L、Q都有+2价,处于ⅡA族,原子半径L>Q,则L为Mg元素、Q为Be元素,M有+3价,处于ⅢA族,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素.
A.水分子之间存在氢键,常温下为液体,而硫化氢为气体,故沸点氢化物的沸点为H2O>H2S,故A错误;
B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,故B错误;
C.M与T形成的化合物是氧化铝,属于两性氧化物,故C正确;
D.L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误,
故选C.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,根据化合价与原子半径推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
相关题目
1.A、B两种烃,含碳的质量分数相同,下列关于A和B的叙述中,正确的是( )
A. | 烃A和B的实验式相同 | |
B. | 烃A和B一定是同分异构体 | |
C. | 烃A和B不可能是同系物 | |
D. | 烃A和B各取1 mol,完全燃烧时生成CO2的质量一定相等 |
8.下列关于18O示踪原子的踪迹判断错误的是( )
A. | 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O | |
B. | CH3COOH+H18OC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O | |
C. | CH3CH218OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H218O | |
D. | C6H518OH+NaOH→C6H518ONa+H2O |
18.设H+的质荷比为β,其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机物可能是( )
A. | 甲醇(CH3OH) | B. | 甲烷 | C. | 丙烷 | D. | 乙烯 |
5.下列物质的化学用语表达正确的是( )
A. | F-的结构示意图: | |
B. | 蓝矾的化学式:FeSO4•7H2O | |
C. | 四氯化碳的电子式: | |
D. | 核内含有18个中子的氯原子:${\;}_{35}^{17}$Cl |
2.在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应,M和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A. | t2时刻M与N的物质的量浓度之比为1:1 | |
B. | t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 | |
C. | 反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 | |
D. | 0~t2内用M表示的平均反应速率是 1/t2mol/(L•min) |
15.下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )
A. | 在大气平流层中,氟氯代烷在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 | |
B. | 木糖醇结构简式为由此可见它一定不能溶解于水,可发生酯化反应 | |
C. | 淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5)n,所以二者是同分异构体 | |
D. | 由乙醇制C2H4是放热反应 |