题目内容
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反应一段时间后，电解液的pH升高
【答案】D
【解析】
NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。
A．因为a极为负极，b为正极，则溶钾离子向正极移动，A正确；
B．氨气在反应中失去电子，在负极a极上发生氧化反应，B正确；
C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，C正确；
D．正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－，总反应式为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反应后氢氧根的浓度减小，电解液的pH下降，D错误。
答案选D。
寒假学与练系列答案【题目】(1)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 货色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
=_____________。
③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_______。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”) Al(OH)3，并请写出计算过程。
③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O的平衡常数K=________。
