Question

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根据图像可知，当未加氢氧化钠溶液，即三种溶液的中和百分数为0时，pH值HD>HB>HA，说明酸性HA>HB>HD，所以0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，电离程度HA>HB>HD，溶液中离子浓度HA>HB>HD，导电能力：HA>HB>HD，A项正确；B.中和百分数为50%的P点，溶质为等物质的量浓度的酸HB和盐NaB，溶液中既有HB的电离又有B-的水解，有图可知溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，强酸的电离程度大于盐的水解程度，则c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，所以溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；C. 根据解析A可知，酸性HA>HB>HD，所以pH=7时，三者的阴离子浓度不同，c(A－)>c(B－)>c(D－)，C项错误；D. 当中和百分数达100%时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解显碱性，将三种溶液混合后其质子守恒关系为： c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)，D项正确。答案选C。