题目内容
【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。
（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。
A.固体溴化碘熔沸点较高
B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。
A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2
B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—
【答案】 BDE MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 裂化汽油含烯烃，会和I2反应 AC D
【解析】
（1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，答案选BDE；含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I－=Mn2++I2+2H2O；
（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应；
（3）A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，A错误；
B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，B正确；
C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，C错误；
D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水，D正确；
答案选AC；
（4）A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，A错误；
B.碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，B错误；
C.KIO3溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色，C错误；
D.下层溶液呈紫色，说明生成碘，则原溶液中含有I－，D正确；
答案选D。
