氰氨化钙是一种重要的化工原料.其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑.下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物.H2为还原产物B．CaCN2含有共价键.属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN→CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO为氧化产物，H₂为还原产物		B．	CaCN₂含有共价键，属于共价化合物
	C．	HCN既是氧化剂又是还原剂		D．	每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

分析在CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN₂，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H₂，以此解答该题．

解答解：A．CO由HCN生成，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B．CaCN₂中存在[N=C=N]^2-，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B错误；
C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，本题的难点是氧化产物的分析．

练习册系列答案

相关题目

10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

实验操作	现象	解释或结论
在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液呈红色	HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
Cl₂通入品红溶液中	溶液褪色	Cl₂具有漂白性
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

15．下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（　　）

C₅H₁₀和C₆H₆

C₂H₆和C₂H₄O₂

C₃H₆和C₃H₈

C₂H₆和C₃H₈

12．

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B是相邻的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物种类最多．C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数目相差10．基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差2，其中D元素是生产、生活中常见的金属．

（1）六种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．C的基态原子电子排布式是【Ar】4S¹．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．HAB分子中含有π键的数目和σ键的数目比为1：1，黄血盐晶体中各种微粒间隙除离子键外还涉及的作用力有ab（填序号）．
a．共价键 b．配位键 c．金属键 d．氢键 e．分子间的作用力
（3）有机物HCHO在E催化下可与H₂发生加成反应，HCHO中碳原子采取的杂化方式是sp²，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它与H₂加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3，金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的
摩尔质量为Mg/mol，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

19．一定条件下，CO₂分子晶体可转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	该转化过程是物理变化
	B．	1molCO₂原子晶体中含2molC-O键
	C．	CO₂原子晶体的熔点高于SiO₂
	D．	CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体