Question

【题目】（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；

（2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，

石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，

石墨棒C2附近产生的现象为 ；

（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为 g（“增加”或“减少”）。

Answer 1

【答案】（1）原电池，电解池 （2）负极，Cu2+ + 2 e— =Cu ，阳极，2Cl——2e— = Cl2↑，有无色气泡产生附近溶液变红色，（3）减少 0.65

【解析】

试题（1）根据装置特点，A池存在自发的氧化还原反应，则A池为原电池，B池为电解池；

（2）锌比铜活泼，锌极为负极，铜极为正极，铜极上的电极反应为Cu2+ + 2 e— =Cu，石墨棒C1与正极相连，为阳极，电极反应式为2Cl——2e— = Cl2↑，B池为电解氯化钾溶液，石墨棒C2为阴极，在阴极生成氢气和氢氧化钾，则附近产生的现象为有无色气泡产生附近溶液变红色；

（3）根据电子守恒，阴极：2H＋+2e－=H2↑负极：Zn-2e－=Zn2＋当C2极析出气体224mL（标准状况）,气体的物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol,则锌的质量减少0.65g。