Question

【题目】某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；

（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式___________；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。

Answer 1

【答案】坩埚 玻璃棒 ）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝2Fe3+ + 2H2O 取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）

【解析】

（1）①是固体灼烧，需要坩埚，所以除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；⑥是蒸发，因此①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；

（2）溶液A和过量铁反应生成溶液B，则溶液B中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O；

（3）如果溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致，则可以继续向溶液中滴加KSCN溶液看是否变红色，即实验方案可设计为取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）。