题目内容
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )
分析:A.等浓度的(NH4)2SO4溶液,NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,由水解可知c(NH4+)关系,反之,c(NH4+)相等可判断盐溶液的浓度关系;
B.pH相等,则两溶液中c(H+)、c(OH-)相等,结合溶液的电荷守恒判断;
C.根据电荷守恒和物料守恒判断;
D.从物料守恒的角度判断.
B.pH相等,则两溶液中c(H+)、c(OH-)相等,结合溶液的电荷守恒判断;
C.根据电荷守恒和物料守恒判断;
D.从物料守恒的角度判断.
解答:解:A.等浓度的(NH4)2SO4溶液,NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,由水解可知c(NH4+)的关系为c[(NH4)2SO4]>c[NH4HSO4]>c(NH4Cl),则c(NH4+)相等时,三种盐溶液的浓度关系为c[(NH4)2SO4]<c[NH4HSO4]<c(NH4Cl),故A错误;
B.pH相等,则两溶液中c(H+)、c(OH-)相等,NaF溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),CH3COOK溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=[c(OH-)-c(H+)],故B错误;
C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合中存在电荷守恒:2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知存在2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-),二者联式可得c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),故C正确;
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中存在物料守恒,应为c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=
c(Na+),故D错误.
故选C.
B.pH相等,则两溶液中c(H+)、c(OH-)相等,NaF溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),CH3COOK溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=[c(OH-)-c(H+)],故B错误;
C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合中存在电荷守恒:2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知存在2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-),二者联式可得c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),故C正确;
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中存在物料守恒,应为c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=
1 |
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故选C.
点评:本题综合考查溶液离子浓度的大小比较,侧重于学生分析能力和计算能力的考查,题目难度较大,本题注意溶液的电荷守恒、物料守恒的综合应用,易错点为C、D,注意把握.
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