题目内容
（2010?信阳二模）I．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
Ⅱ．现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式．
装置甲：
装置丁：
（2）证明氯水已饱和的现象是
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？
②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：
ABD
ABD
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
Ⅱ．现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式．
装置甲：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
| ||
装置丁：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．（2）证明氯水已饱和的现象是
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
（用微粒符号表示）（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？
无
无
．②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：
增加氯气与水的接触面积，吸收更充分
增加氯气与水的接触面积，吸收更充分
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：
使测定的pH减小
使测定的pH减小
．分析：Ⅰ、A．根据滴定管、容量瓶的使用方法判断；
B．根据实验室中容量瓶的规格分析；
C．根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响；
D．根据c（待）=
判断不当操作对相关物理量的影响；
E．根据酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色的变化；
F．配制溶液根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断；中和滴定实验中根据根据c（待）=
判断不当操作对相关物理量的影响；
Ⅱ、（1）根据实验室制取氯气的反应原理解答；根据氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）根据饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色来解答；
（3）根据氯水中成分来分析装置丙的液体中含有的微粒；
（4）①根据氯气中含水对制备氯水无影响；
②根据多孔球泡的表面积大，能加快溶解的速率；
③根据氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强．
B．根据实验室中容量瓶的规格分析；
C．根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响；
D．根据c（待）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
E．根据酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色的变化；
F．配制溶液根据c=
| n |
| V |
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
Ⅱ、（1）根据实验室制取氯气的反应原理解答；根据氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）根据饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色来解答；
（3）根据氯水中成分来分析装置丙的液体中含有的微粒；
（4）①根据氯气中含水对制备氯水无影响；
②根据多孔球泡的表面积大，能加快溶解的速率；
③根据氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强．
解答：解：Ⅰ、A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；
B．容量瓶的规格没有60mL，实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，故B正确；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=
可知，c（待）不变，故C错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=
可知，c（待）偏大，故D正确；
E．酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，溶液颜色从黄色变为橙色，故E错误；
F．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高；中和滴定实验中在最后一次读数均俯视读数，读数偏小，造成V（标）偏小，根据c（待）=
可知，c（待）偏小，故F错误；
故选：ABD；
Ⅱ、（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，
故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有的微粒为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-，
故答案为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置，
故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：增加氯气与水的接触面积，吸收更充分；
③因氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强，使测定的pH减小，故答案为：使测定的pH减小．
B．容量瓶的规格没有60mL，实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，故B正确；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
E．酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，溶液颜色从黄色变为橙色，故E错误；
F．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高；中和滴定实验中在最后一次读数均俯视读数，读数偏小，造成V（标）偏小，根据c（待）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
故选：ABD；
Ⅱ、（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
| ||
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，
故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有的微粒为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-，
故答案为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置，
故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：增加氯气与水的接触面积，吸收更充分；
③因氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强，使测定的pH减小，故答案为：使测定的pH减小．
点评：本题主要考查了配制一定物质的量难度的溶液、饱和氯水的制备等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液的方法及分析误差的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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